Semana8 jueves SESIÓN 23	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Contribución de La Química en los procesos de purificación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química. Revisión en grupo. (A47) A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Mezcla, compuesto, elemento. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Por qué es indispensable el agua para la vida? ¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua? ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿Existen fugas de agua en su domicilio? ¿Qué acciones se pueden llevar a cabo para reducir el gasto del agua en la ciudad de México? ¿Cuántos litros de agua se consumen al día en una vivienda? Equipo Respuesta Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la  Integración de lo estudiado sobre: mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y estructura de la materia (átomo y molécula) (N2). Elaboran una diapositiva en la clase,  les solicita anotar las definiciones correspondientes del sistema químico. Se les proporciona el nombre  Full química  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. Desarrollan la actividad en equipo y  después discuten y sintetizan el contenido . Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito.

Semana8 martes SESIÓN 22	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Acciones para la conservación del Agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales Incremente sus habilidades de análisis y síntesis para integrar los conceptos Basicos de química. Comprenda la problemática del abastecimiento0 del agua en la Ciudad de México. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, lámpara de alcohol, tripie, tela de alambre con asbesto, matraz Erlenmeyer 125 ml .Agitador de vidrio. Sustancias: cloruro de sodio, sacarosa, agua sólida, liquida y gaseosa. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua? ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿De dónde llega el agua a la Ciudad de México? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la casa? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál es el proceso de purificación del agua en una industria purificadora? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Es necesario conservar el agua porque es el elemento vital para cualquier vida existente. También porque el ser humano la usa para su aseo personal Existen diversos métodos como la adición de floculantes y coagulantes, aparte, con la nanotecnología, se puede llevar a cabo un reordenamiento de los átomos de las moléculas para así purificar el agua. 55 por ciento del acuífero del valle de México y 12 por ciento del valle del Lerma, el cual se ubica en el Estado de México a 70 Km de la gran ciudad. En tanto que el caudal restante se obtiene de fuentes superficiales, 3 por ciento de manantiales ubicados en la zona surponiente de la ciudad y 30 por ciento del sistema Cutzamala, el cual se encuentra en los estados de México y Michoacán, a una distancia de 124 Km de la ciudad. No dejar el grifo abierto No dejar caer el agua de la regaderamientras Sale el agua caliente Lavar el auto con cubeta y no con manguera Minimizar el uso del agua en los hogares, reparar goteras, vigilar el desecho de materiales contaminantes en ríos. Poner grifos de baja intensidad. Incrementar la sanción para el desperdicio de agua. 1-Recepción de agua potable. 2-bombeo a los equipos de filtración. 3-filtro de sedimentos. 4-filtro de carbón activado. 5-suavisador. 6-sistema de osmosis inversa. 7-captacion de agua purificada. 8-bombeo final. 9-esterilizador de luz ultravioleta. 10-filtro pulidor. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Conductividad eléctrica: Procedimiento: Procedimiento: 1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio en seco, luego disuelto en agua. 2.- Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa en seco, luego disuelta en agua. 3.- Probar la conductividad eléctrica del agua, solida, liquida y gaseosa. Observaciones: Sustancia Formula Numero de Átomos de cada elemento Conductividad eléctrica 1Cloruro  de sodio seco NaCl Sodio 1 Cloro 1 No hay 2Cloruro de sodio humedo NaCl+H2O Sodio 1 Cloro 1 Hidrógeno 2 Oxígeno 1 Si hay 3Sacarosa seca C12H22O11 Calcio 1 Hidrogeno22 Oxigeno 11 No hay 4Sacarosa humeda C12H22O11+H2O CARBONO 12 HIDROGENO 24 OXIGENO 12 SI TUVO 5Agua solida H2O HIDROGENO 2 OXIGENO 1 NO HAY 6Agua liquida H2O 2 HIDROGENO 1 OXIGENO SI HAY 7Agua Gaseosa H2O 2 HIDROGENO 1 OXIGENO NO HAY Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas obtenidas por el  grupo. Indagación del programa gratuito Yenka.
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semana7 viernes SESIÓN 21	Recapitulación 7
contenido temático	-          la función del agua en el organismo, -          la falta de disponibilidad de agua a nivel mundial y en especial en la Zona -          Metropolitana de la Ciudad de México.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Importancia del agua como un recurso vital. Necesidad de llevar a cabo acciones que permitan su conservación. la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·         45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.- La importancia del agua e los seres vivos, que consecuencias ocasiona la falta de agua, la conductividad del agua, representación de ecuaciones, la densidad del agua 2.- Aprendí a deshidratar una hoja de aguacate, a ver qué sustancias tienen mejor conductividad, y el punto de ebullición del agua, la densidad en comparación con otras sustancias. 3.- No hay.12 1.- Representación de la ecuación química y propiedad químicas del agua y el agua en los organismo. 2.- Como sacar el porcentaje de agua de una hoja y ver cuanta conductividad tiene el agua. 3.- No hay dudas. J 1-.Agua en los organismos y escases del agua. 2-.A calcular la cantidad de agua en una hoja y conductividad eléctrica del agua, densidad del agua. 3-. No hay dudas. 1-Propiedades químicas del agua, conducción eléctrica, representación de las ecuaciones químicas del agua, escases del agua 2-Que el agua conduce la electricidad y como sacar el porcentaje de agua de una hoja de aguacate 3- No hay dudas 1- ¿Que temas abordamos? Agua en el organismo, la falta de agua y la propiedad química del agua. 2- ¿Qué aprendimos? A sacar el porcentaje del agua en una hoja y la conductividad eléctrica del agua. 3- ¿Qué dudas tengo? No hay dudas -El agua en los organismos La falta de agua. -A saber que sustancias tienen mayor conductividad eléctrica, y a saber la cantidad de agua en un cuerpo (hoja) -Sin dudas - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de  la función del agua en el organismo, la falta de disponibilidad de agua a nivel mundial y en especial en la Zona Metropolitana de la Ciudad de México. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  44. Señala las principales funciones del agua en los organismos. 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación. Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. -          Sustancias: Agua, alcohol etílico, glicerina. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo? ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua? ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua? ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o glicerina? Equipos 4 3 5 1 2 6 Respuesta La deshidratación y concluir con la muerte del organismo Uso irracional del agua, contaminación de la misma mediante sustancias toxicas y desechos. Cerrar la llave cuando te laves los dientes, poner una cubeta mientras esperas que el agua se caliente, tener un sistema fluvial en casa,  tardar el menor tiempo posible bañandose. El agua es más densa que el aceite y el alcohol. 92,6 °C Agua, debido a que es un electrolito Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. -          FASE DE DESARROLLO -          Propiedades físicas del agua. Densidad Procedimiento: -          Pesar 10 ml de cada líquido y calcular su densidad. Densidad =  masa / volumen  D= m/v   g/ ml Equipo Densidad del agua  g/ ml Densidad del alcohol g/ ml Densidad de la glicerina g/ ml 1 0.92 0.8 1.17 2 0.91 0.78 1.29 3 0.92 0.82 0.81 4 0.84 0.7 1.13 5 1.05 0.81 1.21 6 0.95 0.6 1.05 Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Punto de ebullición del agua: Procedimiento: -Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con agua en el sistema de calentamiento. -Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta la ebullición de la misma. - Tabular y graficar los datos. Equipo Tiempo en minutos  Temperatura de ebullición 0C 1 28 95 2 18 90 3 29 86 4 22 90 5 30 90 6 18 98 Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Semana7 martes SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Por qué es indispensable el agua para la vida? Agua en los organismos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  44. Señala las principales funciones del agua en los organismos. 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación. Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol. Sustancia: Hojas de árbol de aguacate. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Porque es importante el agua en los organismos? ¿Cuánta agua contienen las plantas? ¿Cuánta agua contiene el ser humano? ¿Cuánta agua diaria se tiene que beber? ¿Qué enfermedades produce el exceso de agua? ¿Qué enfermedades genera la escasez del agua? Equipo 3 5 4 1 2 6 Respuesta Porque todas las formas de vida en la Tierra dependen del agua. Cada ser humano necesita diariamente varios litros de agua potable para vivir. La mayoría de las plantas contienen del 90-95% de agua, es decir si una planta pesa 10 kilos más de nueve kilos serian de agua. Este porcentaje varía en función del clima y de la especie de planta pero en general este porcentaje es el correcto.  ·         Hidrógeno 25,00% ·         Oxígeno 50,00% AGUA 75% contenida en el cuerpo humano. Un ser humano debe consumir 2 litros de agua diariamente. Un exceso en el consumo de agua puede provocar que se diluyan los nutrientes en la sangre, lo cual, a largo plazo, generaría desnutrición, pues todos los nutrientes adquiridos son llevados a los riñones, donde se expulsan en forma de deshechos y una enfermedad llamada “Hiponatremia.” Pérdida de memoria momentánea, problemas al enfocar la vista, riesgo de cáncer de colon y mama y mala lubricación en las arterías. Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas Procedimiento: -   Triturar la hoja de aguacate y pesarla, colocarla en la capsula de porcelana. -    Calentar durante treinta minutos el conjunto capsula-hoja, enfriar y pesar la hoja. -   Calcular el porcentaje de agua contenida en la hoja. -  Tabulan y grafican los datos obtenidos Observaciones: Equipo Muestra Peso inicial  Hoja(g) P1 Peso hoja secada (g) P2 P1-P2 = P3 g H2O evaporada % Humedad = (P3/P1)100 1 35.5g 2.2 g 0.8 g 36.36 2 3.9 0.6 3.3 84.61 3 3.8 0.6 3.2 84.2 4 3.0 26.8 3.2 106 5 4.1 0.7 1.3 31.70 6 6.8 5.2 1.6 23.5 Conclusiones: . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

semana6 viernes SESIÓN 18	Recapitulación 6
contenido temático	Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas. - Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. - Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Establecer el significado de la simbología empleada. Destacar que las ecuaciones químicas son modelos que representan a nivel molecular las reacciones químicas. Puntualizar las ventajas que representa el uso de la simbología química.(A41, A42) Procedimentales Realizar ejercicios que permitan: Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. Discusión en equipo. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.- Reacción química, balance de ecuaciones. 2.- Como las sustancias actúan con diferentes elementos. 3.- No hay dudas. 1.- representación de la reacción química; .balanceo de la ecuación química 2.-como actúan varias sustancias y sus reacciones 3.-no hay dudas 1. Representación de y una ecuación química, balanceo de ecuaciones. 2. Cómo reaccionan distintas sustancias con indicador universal. 3.No hay dudas. 1- Reacciones químicas, balanceo de ecuaciones 2-Como balancear una ecuación, reacción de distintas sustancias como el zinc, hierro, yodo y azufre 3-No hay dudas 1.-Representacion de la reacción química y balanceo de ecuaciones 2.-La reacción de las sustancias con distintos elementos 3.No hay dudas 1-Representación de las reacciones químicas. -Balanceo de ecuaciones químicas. 2-elaborar diferentes reacciones químicas. -como representar las ecuaciones químicas. 3-sin dudas.   FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades    Contenido:    Resumen de la indagación bibliográfica.    Actividad de Laboratorio.

Semana6 martes y jueves SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2) Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas. Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal , limadura de hierro, carbonato de sodio. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química y qué indica la Ley de las proporciones constantes? ¿Cómo se representa y balancea una ecuación química? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de reacción química de combinación balanceadas Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 1 3 5 4 6 2 Respuesta Una reacción química es cuando la materia sufre un cambio en su naturaleza. Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.  Se representa por medio de ecuaciones matemáticas. Se balancean ajustando el número de átomos de reactivos y productos colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o productos. En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Ejemplo de reacciones. el metal magnesio arde en el aire con un brillo deslumbrante para producir óxido de magnesio, como puede verse a continuación:  2Mg(s) + O2(g) ---> 2MgO(s) Se define como la separación de los elementos de un compuesto o mezcla, por ejemplo, H2O=2H+O N2 + 3h2 ----→ 2NH3 O2 + 2H2 ----→ 2H2O C5H12 + 8O2 ---→ 5CO2 + 6H2O Na2O+(H2O(l) → 2Na(OH)(ac) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g) Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Representación y Balanceo de Reacciones químicas Procedimiento: A.- -          Colocar 25 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir la actividad anterior (unoxuno) con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) B.- Combinación y descomposición Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. Llena r la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pasar el producto total. Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: A.- Sustancias Formula Reacción con agua Cambios de color inicial-final Zinc Zn No reacciono Sin cambios Sodio Na Si reacciono Verde – morado Potasio K Si reaccionó Verde-morado Yodo I Si reacciono Verde-morado Azufre S Si reacciono Verde-amarillo Azufre Hierro FeS Si reacciono Verde-amarillo B.- Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química Azufre-limadura de hierro Carbonato de sodio Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.

Semana6 martes y jueves SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2) Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas. Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal , limadura de hierro, carbonato de sodio. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química y qué indica la Ley de las proporciones constantes? ¿Cómo se representa y balancea una ecuación química? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de reacción química de combinación balanceadas Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 1 3 5 4 6 2 Respuesta Una reacción química es cuando la materia sufre un cambio en su naturaleza. Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.  Se representa por medio de ecuaciones matemáticas. Se balancean ajustando el número de átomos de reactivos y productos colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o productos. En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Ejemplo de reacciones. el metal magnesio arde en el aire con un brillo deslumbrante para producir óxido de magnesio, como puede verse a continuación:  2Mg(s) + O2(g) ---> 2MgO(s) Se define como la separación de los elementos de un compuesto o mezcla, por ejemplo, H2O=2H+O N2 + 3h2 ----→ 2NH3 O2 + 2H2 ----→ 2H2O C5H12 + 8O2 ---→ 5CO2 + 6H2O Na2O+(H2O(l) → 2Na(OH)(ac) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g) Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Representación y Balanceo de Reacciones químicas Procedimiento: A.- -          Colocar 25 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir la actividad anterior (unoxuno) con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) B.- Combinación y descomposición Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. Llena r la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pasar el producto total. Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: A.- Sustancias Formula Reacción con agua Cambios de color inicial-final Zinc Zn No reacciono Sin cambios Sodio Na Si reacciono Verde – morado Potasio K Si reaccionó Verde-morado Yodo I Si reacciono Verde-morado Azufre S Si reacciono Verde-amarillo Azufre Hierro FeS Si reacciono Verde-amarillo B.- Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química Azufre-limadura de hierro Carbonato de sodio Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.

semanas 5 viernes SESIÓN 15	Recapitulación 5
contenido temático	Comparar las reacciones químicas de descomposición (electrólisis) y la de formación de agua (síntesis), resaltar que son cambios químicos opuestos y concluir la validez del análisis y síntesis como procederes de la química para conocer la identidad del agua.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Explicar lo que ocurre con las moléculas en las reacciones de síntesis y descomposición del agua, Comprender los conceptos de átomo, molécula y reacción química, y un primer acercamiento al de enlace químico. - Ilustrar los postulados de la teoría atómica de Dalton. Procedimentales Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. Discusión en equipo Presentación en equipo Actitudinales Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen 1.- La electrolisis, la síntesis del agua y modelos físicos. 2.- La descomposición del agua y que se obtiene al mezclar dióxido de manganeso con agua oxigenada y zinc con acido clorhídrico3.- No hay dudas 1.- Modelos físicos, síntesis del agua y electrolisis del agua. 2.- Como separar el agua en sus dos componentes y elaborar modelos físicos. 3.- Sin dudas. 1-. Electrolisis y síntesis del agua, modelos físicos de síntesis y electrolisis. 2-. A separa el agua utilizando energía eléctrica y a representar la síntesis y la electrolisis del agua en modelos físicos. 3-. Sin dudas. 1-Reacciones químicas, electrolisis del agua y síntesis del agua 2-Como separar el compuesto del agua y crear nitrógeno 3-No hay dudas 1.La Síntesis del agua, modelos físicos de análisis y síntesis del agua. 2.Como se separa el oxigeno de del hidrogeno, modelos físicos de la electrolisis y del agua así como su descomposición. 3.No hay dudas. 1.-Sintesis del agua, modelos físicos de análisis y síntesis  del agua, análisis químico. 2.-Como representar el modelo  de la síntesis del agua. 3.- Ninguna duda. - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de  las reacciones químicas de descomposición (electrólisis) y la de formación de agua (síntesis), resaltar que son cambios químicos opuestos y concluir la validez del análisis y síntesis como procederes de la química para conocer la identidad del agua. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades    Contenido:    Resumen de la indagación bibliográfica.    Actividad de Laboratorio.

Semana5 jueves SESIÓN 14	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 34. Elabora modelos operativos que representen a las moléculas de agua, oxígeno e hidrógeno para comprender en un primer acercamiento los conceptos de elemento, compuesto, enlace, átomo, molécula, mezcla y reacción química. (N3) 35. Identifica a los elementos como sustancias puras formadas por el mismo tipo de átomos. (N2) 36. Aplica la simbología química para representar las fórmulas de los compuestos estudiados. (N2) 37. Reconoce a los enlaces químicos como fuerzas que mantienen unidos a los átomos. (N2) 38. Elabora modelos operativos que representen las reacciones de descomposición (análisis) y de síntesis del agua. (N3) 39. Asocia la ruptura y formación de enlaces químicos con las reacciones químicas. (N2) 40. Reconoce la importancia del modelo atómico de Dalton para explicar las transformaciones de las moléculas en las reacciones químicas y la conservación de la materia. (N2) 41. Representa por medio de ecuaciones las reacciones de descomposición y de síntesis del agua e interpretará su simbología. (N2) 42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2) 43. Clasifica por su patrón de comportamiento a las reacciones estudiadas en reacciones de análisis y de síntesis. (N2) Procedimentales: 33. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Los estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de unicel, plastilina o algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O), hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis del agua. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Modelos moleculares de plástico. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas  siguientes: Pregunta ¿Cómo representar un átomo? ¿Cómo representar Una molécula? ¿Cómo representar Una Reacción química? ¿Cuál es el Modelo simbólico del Hidrogeno? ¿Cuál es el Modelo simbólico del Oxigeno? ¿Cuál es el Modelo simbólico de las reacciones de síntesis y análisis (electrolisis)del agua? Equipo 6 3 2 1 4 5 Respuesta Por medio de modelos físicos, por símbolos y/o gráficos Se representa con los símbolos de los elementos que integran a la molécula y la cantidad de átomos. Ejemplo: H2O. Por medio de una ecuación química que está compuesta por los reactivos y el producto. H SINTESIS DEL AGUA FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con los modelos moleculares de plástico  elaboran en la clase Correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Electrolisis del agua imagen Síntesis del agua imagen Zinc mas acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc Zn  + 2 HCl  ---->    H 2  + ZnCl2 Dióxido de manganeso más agua oxigenada produce oxigeno mas acido mangánico. MnO2  +  H2O2   ---→   O2   +  HMnO3 Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                     FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.

Semana5 martes SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Síntesis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   32. Explica la importancia del análisis y síntesis químico como procedimiento para establecer la naturaleza de la materia. (N2) Procedimentales: 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática. Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es la síntesis química? ¿Cómo se sintetiza el agua? Ejemplos de síntesis químicas Modelo escrito de la síntesis química del agua Modelo esquemático de la síntesis del agua Modelo computacional de síntesis del agua Equipo 1 4 6 3 5 2 Respuesta La síntesis es la unión de dos o más elementos para obtener nuevos compuestos. Comprende aquellos procesos de formación de compuestos de esqueleto hidrocarbonado que se llevan a cabo en medio acuoso. 1.- Cl + Na = NaCl 2.- H +H + O = H2O 3.-Ca + C + O + O + O = CaCO3 (mármol) Se juntan dos moléculas de hidrogeno y una de oxigeno. http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua. Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella. Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml. De ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz. Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella. Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella. Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente. Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica. Observaciones: Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Acido clorhídrico  mas Zinc  produce hidrogeno mas cloruro de Zinc HCl  +  Zn   ----->     H2 + ZnCl2 Dióxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido mangánico MnO2  +  H2O2  --→  O2  + HMnO3 Oxigeno mas hidrogeno  produce agua O2  +  H2  ---->  H2O Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

semana 4 viernes SESIÓN 12	Recapitulación 4
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Ejemplos caseros % en volumen y masa Electrolisis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran  Ejemplos caseros de mezclas y los conceptos de: % en volumen y masa Electrolisis del agua Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuestas 1.- porcentaje volumen y masa de una sustancia. La electrolisis del agua. 2.-pirolisis, electrolisis, fotolisis (métodos de separación de elementos del agua) también como sacar el porcentaje de una sustancia. 3.-como funciona la fotolisis.  1.- La importancia de las mezclas, el porcentaje de de volumen y masa y la electrólisis del agua. 2.- La importancia que tienen las mezclas y sacar el porcentaje de volumen y masa en sustancias. 3.- No hay dudas. 1.-La electrolisis del agua, la importancia de las mezclas en nuestra vida diaria, porcentaje en masa y volumen. 2.-La descomposición del agua porcentaje en masa y volumen. 3.-Si existe algún otro método para descomponer el agua. 1.-la reacción de electrolisis, fotolisis y como separar el H2O. 2.-como separar el oxigeno del agua. 3.- no tenemos dudas. 1- % en volumen y masa, electrolisis del agua y algunos ejemplos caseros 2- A sacar el porcentaje en masa de diferentes mezclas y a separar el hidrogeno del oxigeno en el agua. Aprendimos que es la electrolisis, fotolisis y pirolisis 3- No hay dudas 1- Obtener el porcentaje  de las mezclas, realizar la electrolisis. 2- Ralizar la electrolisis 3- sobre los diferentes métodos de separación de los compuestos del agua. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Semana4 jueves SESIÓN 11	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Electrolisis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  26. Establece la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico al experimentar. (N2) 27. Identifica a los compuestos como sustancias puras formadas de diferentes elementos, los cuales se encuentran en proporción definida y se pueden separar por métodos químicos. (N2) 28. Reconoce a las reacciones químicas como procesos donde se transforman unas sustancias en otras y que para llevarlos a cabo interviene la energía.(N2) 29. Clasifica a las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas. (N2) 30. Identifica a los elementos como sustancias puras que no se pueden separar en otras por métodos físicos y químicos. (N2) Procedimentales 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye. -          Sustancias: Agua, ácido sulfúrico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Es el agua un compuesto o un elemento? ¿Cómo podemos separar los átomos de oxígeno y de hidrogeno del agua? ¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos? ¿En qué consiste la Electrólisis? ¿En qué consiste la Pirolisis? ¿En qué consiste la Fotolisis? Equipo 3 6 4 1 2 5 Respuesta El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno. Por medio  de la electrolisis. Un método consiste en agregar un catalizador y utilizar agua como disolvente ya que obtenemos un proceso de alta eficiencia y se logra separar materiales indeseados. La electrolisis del agua es la descomposición de agua en los gases de oxigeno (O2) e hidrogeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Descomposición química de materia orgánica, se rompe por acción de calor y todo esto por ausencia de oxigeno Es la ruptura de enlaces químicos por reacción de energía  radiante. Cada integrante de equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Electrolisis del agua FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 1.- Mezclar en el vaso el agua con 400 ml y  unas gotas de ácido sulfúrico 2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye. 3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua. 4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye. 5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica. 6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo está el oxígeno y el hidrogeno. 6.- Acerca a cada tubo un punto de ignición y observar el resultado. Observaciones: Tiempo min Volumen tubo A Volumen tubo B Relación B/A Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Semana4 martes SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Ejemplos caseros % en volumen y masa

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         Clasificar los productos observados en mezclas homogéneas o heterogéneas. ·         Establecer la necesidad de expresar la concentración de los constituyentes de una mezcla. ·         Destacar la importancia de las disoluciones en la vida diaria.(A20, A21, A22, A23) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  cocina Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: baño Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen? Equipo 3 1 6 2 4 5 Respuesta Tienen mucha importancia porque parte de la materia con las que tenemos contacto diariamente son mezclas. Ensalada, sopa, hamburguesa, agua de limón, caldo de pollo, pay de queso. 1.- shampoo (homogénea) 2.- jabón (homogénea) 3.- agua con jabón (heterogénea) Alcohol con algodón(homogénea) Agua oxigenada con gasas(homogénea) Merteolate con curia(heterogénea). Porcentaje masa/masa. Se define como la masa de un soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución. %=(ms/md)100 %-v = (m soluto/v solución )100 M=masa kg o g V= volumen litros o mililitros FASE DE DESARROLLO Procedimientos: A.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. B.- Pesar 20 gramos  de sacarosa, pesar 5 gramos de arena de mar y agregar a 20 gramos de agua. Calcular el porcentaje en masa de arena de mar. C.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa. D.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros se aceite comestible. Calcular el % en volumen del aceite. E.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol. F.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol. Paso Tipo de mezcla Porcentaje E1 A Homogénea 20% NaCl E2 B Heterogénea 12.2% Arena de mar E3 C Homogénea 25% Sacarosa E4 D heterogénea 25%sacarosa E5 E Homogénea 20% Alcohol E6 F Heterogénea 44.4% alcohol FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Conclusiones: El porcentaje de masa y volumen varía dependiendo de la cantidad de una sustancia en una disolución. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.

Semana 3 viernes SESIÓN 9	Recapitulación 3
contenido temático	Métodos de separación Contaminación del agua Purificación del agua Modelos físicos de mezclas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: búsqueda de información pertinente en la consulta documental. 13. Reconoce, mediante el análisis de las sustancias involucradas, que los componentes de una mezcla conservan sus propiedades. (N2) 14. Establece las características de los cambios físicos describiendo los cambios observados. (N2) Procedimentales: 15. Identifica a los experimentos como una forma de obtener información y Acercarse al conocimiento de la realidad. 16. Incrementa su destreza en el manejo de material y equipo de laboratorio al experimentar. 17. Aumenta sus capacidades de observación, análisis, síntesis y de Comunicación oral y escrita en la reflexión sobre lo experimentado. Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores. LINK: simulador de mezclas: https://sites.google.com/site/smmfisicayquimica/simuladores#TOC-Construye-un-tomo
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1- mezclas y métodos de separación de mezclas, purificación del agua, modelos físicos de las mezclas. 2- Distintos métodos de separación de mezclas, que sucede con el agua con sal al evaporarse el agua, aprendimos a realizar modelos esquemáticos y físicos. 3- No hay sdudas. 1.- Métodos de separación, contaminación del agua, purificación del agua y modelos físicos de mezclas. 2.- Formas distintas de cómo separar sustancias, como se puede contaminar el agua y como crear el modelo físico de la mezcla creada. 3.- Sin dudas. :D 1. Métodos de separación, contaminación del agua, purificación del agua, modelos físicos de mezclas. 2. Cómo emplear algunos métodos de separación en el agua, hacer modelos físicos de mezclas. 3. No hay dudas. 1-Metodos de separación de mezclas y purificación del agua. 2-Lo que aprendimos fue el contenido de las mezclas, homogéneo como heterogéneas. 3-Sin dudas 1-Aprendimos a separar mezclas como el mármol con agua y sal por los métodos de filtración y evaporación. La contaminación del agua. Los modelos físicos. 2.- Vimos como el agua se puede contaminar tan fácilmente y métodos de separación. También vimos los modelos físicos y esquemáticos de algunas mezclas. 3.- Sindudas. 1_Sobre los diferentes modelos de las mezclas, los tipos de separación de mezcla. 2_Que aprendí como representar en diferentes modelos las diferentes mezclas. 3_Sobre algunos  métodos de separación. - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de los métodos de Purificación  y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio. http://www.crocodile-clips.com/shared/videos/ch/Equipment.html

Semana 3 jueves SESIÓN 8	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido  temático	Purificación del agua Modelos físicos de mezclas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Modelos moleculares de plástico Didáctico: -          Indagación bibliográfica del tema y presentación escrita  en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas? Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Equipo Mezcla Modelo escrito Modelo esquemático Modelo matemático Modelo físico Modelo computacional simulador 1 Agua con sal y mármol Unión de dos o más sustancias H     O     H Na      Cl Ca  O C  O H2O + NaCl + CaCO3 2 Agua con azúcar. La combinación de dos o más sustancias. C12H22O11+H2O 3 Agua con aceite. La unión de dos o más sustancias. H2O + C18H34O2 4 Agua con Alcohol La unión de dos sustancias 5 Agua con sal Es la combinación de 2 o más sustancias H   O  H   Na    Cl H2O + NaCl 6 Agua con sacarosa y mármol Es una combinación de 2 o mas sustancias                          H2O + C12H22O11 + CaCO3 Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.  Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.  Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) §  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. §  Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las imágenes correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Presentada en el Blog.

Semana3 martes SESIÓN 7	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Cómo se separan los contaminantes del agua? Contaminación del agua Métodos de separación

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Identificar las causas de la contaminación del agua ·         Conocer el  tratamiento del agua para eliminar contaminantes. (A12) ·         Conocer  los métodos de separación de mezclas y sus aplicaciones Procedimentales  Incrementa su capacidad de comunicación y el uso correcto del idioma al elaborar reportes escritos. Localiza información pertinente en la consulta documental. Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Un vaso de precipitados de 100 ml., agitador de vidrio, probeta graduada 10 ml, una balanza, Tripie, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, capsula de porcelana, tela de alambre con asbesto, papel filtro, embudo de filtración, matraz Erlenmeyer 150 ml. Sustancias: Agua, mármol, cloruro de sodio, Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál es estado de agregación que se presenta en la naturaleza en mayor cantidad? ¿Por qué el agua se contamina fácilmente? ¿Cuáles son los métodos de purificación de un  agua contaminada? ¿Cómo se separarían los componentes del agua de mar? ¿En qué consiste la filtración? ¿En qué consiste la decantación? Equipo 4 2 6 5 3 1 Respuestas Se presenta en mayor cantidad el estado  de agregación liquido. El agua se contamina fácilmente, porque es el principal disolvente universal que existe, se considera que se genera contaminación en el agua por la adición de cualquier sustancia en cualquier cantidad. -Ablandamiento -sedimentación -sublimación -cloración -filtración -ebullición Por el método de evaporación. Aprovechando los diferentes puntos de ebullición de los componentes como la sal y el agua.  Proceso de separación de sólidos en un líquido mediante un medio poroso. Es el proceso por el cual se separan 2 líquidos que no se pueden mezclar físicamente.  Se deja en reposo y con el paso del tiempo se deposita en diferentes capas (agua y aceite). Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la pregunta. FASE DE DESARROLLO .Métodos de separación de mezclas PROCEDIMIENTO: a. Colocar 30 ml. de agua en el vaso de precipitado, b. Adicionar: un gramo de cloruro de sodio y agitar, observar y anotar el tipo de mezcla. Adicionar un gramo de mármol y anotar el tipo de mezcla. c.   Colocar el papel filtro en el embudo y  filtrar la mezcla y observar la solución filtrada. d. Observar y anotar el tipo de mezcla. e. Colocar  en la capsula de porcelana cinco mililitros de la solución filtrada y calentar sobre el tripie con la lámpara de alcohol. Observaciones: b. Tipo de mezcla c. componentes de la solución filtrada d. Tipo de mezcla e. En la capsula de porcelana queda: e. El componente evaporado es: Homogénea Sal y agua heterogénea sal agua Conclusiones: Se formaron dos mezclas, una homogénea y otra heterogenea.Para su separación utilizamos métodos cómo  la filtración y la evaporación. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio.

Semana 2 viernes SESIÓN 6	Recapitulación 2
contenido temático	¿Por qué el agua se contamina tan Fácilmente? Importancia del agua Agua y otros disolventes Definición de mezclas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·         Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·         Discusión en equipo ·         Presentación en equipo Actitudinales Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora una respuesta escrita  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta ° La importancia del agua, disolventes y tipos de mezclas. ° Que el agua es un disolvente universal para algunas sustancias y que existen 2 tipos de mezclas homogénea y heterogénea. ° Porque materiales como el mármol y el aceite no se disuelven con el agua. 1.- Mezclas químicas, contaminación del agua, tipos de mezclas, estados físicos de la materia 2.-Las diferencias entre una mezcla homogénea y heterogénea, como usar el material de laboratorio y como se combinan los estados físicos de la materia 3.- No hay dudas. *Tipos de mezclas, soluto y disolvente e importancia del agua. *Que algunas sustancias no se disuelven y también a diferenciar una mezcla homogénea de una heterogénea. *No hay dudas. *La importancia del agua, disolventes  y tipos de mezclas. *Aprendimos a diferenciar mezclas homogéneas de heterogéneas. *No hay dudas *Qué son las mezclas. *Tipos de mezclas. *Prácticas acerca de mezclas. *Importancia del agua. Aprendimos la diferencia entre una mezcla homogénea y una mezcla heterogénea y el soluto y disolvente. Sin dudas. 1.- importancia del agua, agua y otros disolventes y definición de mezclas 2.- el agua es el disolvente universal y diferenciar las mezclas homogéneas y heterogéneas 3.- no hay dudas FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades    Contenido:    Resumen de la indagación bibliográfica.    Actividad de Laboratorio.

Semana2 jueves SESIÓN 5	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	MEZCLA Concepto de mezcla (N1) Clasificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:    Comprenderá la importancia de las mezclas en la vida cotidiana Reconocerá que los componentes de una mezcla conservan sus propiedades y se encuentran en proporción variable Distinguirá  los diferentes tipos de mezclas mediante modelos escritos, esquemáticos y simbólicos. Procedimentales ·         Incrementará su destreza en el manejo de material, equipo y sustancias del laboratorio ·         Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·         Presentación en equipo e indagación de información bibliográfica. Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material                                      Sustancias - Vaso de precipitados 100 ml        - Agua - Agitador de vidrio                       - Cloruro de Sodio - Probeta graduada 50 ml             - Mármol                                              Alcohol etanol                                             Aceite vegetal Didáctico: Tabla Periódica Interactiva
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es una mezcla química? ¿Cuáles son los tipos de mezclas existen? ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia? Ejemplos de solido-solido Ejemplos de Solido liquido Ejemplos de Solido gas Equipo 6 1 3 4 5 2 Respuesta Es un sistema material formado por 2 o más componentes mezclados, pero no combinados químicamente. Homogéneas: no se ven a simple vista.Heterogénea: sus componentes se ven a simple vista. Solido, líquido  y gaseoso. Torta de tamal, chocolate con nuez y la ensalada de frutas. Sopa Agua de sabor con hielo Frappe -Hielo seco. -Excremento . -Refresco congelado FASE DE DESARROLLO Identificación de mezclas químicas Determinar el tipo de mezcla que se obtiene al combinar sólidos con líquidos, y liquido-liquido. Procedimiento: 1. Medir 50 ml de agua, adicionar un gramo de cloruro de sodio, agitar y observar la mezcla obtenida. 2. A la mezcla anterior agregar 5 trozos de mármol, agitar y observar la mezcla obtenida. 3. Medir 25 ml de agua, adicionar tres ml de alcohol, agitar y observar la mezcla obtenida. 4. A la mezcla del paso 3, añadir dos ml de aceite, mezclar y observar la mezcla obtenida. Anotar  el tipo de mezcla obtenida en cada paso en el cuadro de Observaciones: Sustancia Cloruro de sodio Mármol Alcohol Aceite Agua Equipo  1 Homogénea Heterogénea Homogénea Heterogénea 2 Heterogénea. Heterogénea. Homogénea. Heterogénea. 3 Homogénea Heterogénea Homogénea Heterogénea 4 Homogénea Heterogénea Homogénea Heterogénea 5 Homogénea Heterogénea Homogénea Heterogénea 6 Homogénea Heterogénea Homogénea Heterogénea Conclusión: Comprobamos que la mezcla de un sólido con un líquido puede formar una mezcla homogénea o heterogénea, al igual que una mezcla de líquido con liquido. FASE DE CIERRE Estado de agregación Solido S Liquido L Gas G Solido S S-S  Bronce S-L  Naranja S-G Hielo seco, excremento Liquido L L-S agua y arena. L-L Agua de limón L-G Refresco Gas G G-S Atmosfera  con polvo G-L La Lluvia G-G smog/contaminación    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del Documento generado en clase con fotos, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa Tabla Periódica Interactiva.

Semana2 martes SESIÓN 4	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Capacidad de disolución del agua y otros disolventes soluto y disolvente,

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   Describa la importancia que tiene el agua para la supervivencia del ser humano Identificara algunas propiedades del agua, destacando su capacidad como disolvente. Procedimentales ·         Desarrolle  su habilidad en la búsqueda de información ·         Desarrolle su capacidad de observación al experimentar ·         Reconozca que los experimentos son una forma de obtener información y de acercarse al conocimiento de la realidad. ·         Identifique las variables por observar en un experimento. ·         Actitudinales ·         Respeto en el manejo responsable del agua. ·         Cooperación y  solidaridad con los integrantes de su equipo
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, petróleo, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Porque es importante el Agua? ¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente? ¿Por qué se le llama al agua el disolvente Universal? ¿Qué es un soluto? ¿Qué es un disolvente? ¿Cuáles son ejemplos de soluto y disolvente? Equipo 2 5 4 3 1 6 Respuesta El agua es el recurso más importante, ya que sin ella no podría haber vida alguna en la Tierra, pues, esta , es el motor principal, para el desarrollo de los seres vivos. El agua es una molécula bipolar que atrae fácilmente a otras sustancias formando disoluciones o mezclas homogéneas El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente. Se le dice así al componente que se encuentra en menor cantidad en una mezcla. Es una sustancia en la cual un soluto se puede disolver puede ser liquido o gas. SOLUTO: azúcar, leche en polvo, nescafe, etc. DISOLVENTE: agua, leche, jugo, etc. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre las preguntas. FASE DE DESARROLLO Actividad 1 Capacidad de disolución del agua y otros disolventes. Problema a resolver: ¿Qué líquido disuelve más sólidos, agua, alcohol ó Hexano? Formulación de hipótesis y las variables a controlar: Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, hexano, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo. Procedimiento: -       Pesar un gramo de la sustancia sólida y colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir cinco mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados, agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido. -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS SACAROSA FORMULA: MÁRMOL FORMULA: CLORURO DE SODIO FORMULA Suelo FORMULA: Equipo 1-6 Agua Formula: No se disuelve en un principio pero después se va incorporando No se disuelve totalmente, el agua se torna color blanco y la mayor parte del mármol se queda solido Se disuelve totalmente con facilidad y el agua permanece transparente Se disuelve en su mayoría y el agua se torna obscura Equipo 2-5 Alcohol etanol Formula No se disolvió totalmente. La sustancia sólida se asentó en la superficie del vaso de precipitados. Y se pudo observar la separación que había entre ellas, se puede decir que es una mezcla heterogenea. Se disuelve periódicamente. La sustancia sólida se disolvió periódicamente, y eso provocó la pigmentación del etanol. Sí se disolvió todo, periódicamente. Se  disolvió por completo, muy rápido y el alcohol se pintó de negro. Equipo 3-4 Hexano Formula: No se disuelve, se queda en el en fondo del vaso. No se disuelve, se queda  en el fondo del vaso. No se disuelve, se queda  en el fondo del vaso, No se disuelve, se queda  en el fondo del vaso.. Conclusiones: FASE DE CIERRE Analizar colectivamente las dificultades que se enfrentan para abastecer de agua a la Ciudad de México y su zona conurbada. Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. http://profmokeur.ca/quimica/ Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas del grupo. Indagación del programa gratuito tabla periódica.

SESIÓN viernes 3	Recapitulación 1
contenido temático	Presentación del curso. Diagnóstico, El programa, metodología de trabajo y evaluación del curso.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·         Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·         Discusión en equipo ·         Presentación en equipo Actitudinales Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora respuestas escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuestas *los pasos para desarrollar la actividad experimental, los instrumentos de laboratorio y el contenido del documento experimental *el contenido que tiene un documento experimental también recordé los instrumentos básicos de laboratorio y para qué sirven cada uno *los nombres de algunos de los materiales de laboratorio que no conocía    1.Materiales de laboratorio, plan de estudio y  pasos para una actividad experimental. 2.Nombre y uso de los materiales de laboratorioy los pasos a seguir para una actividad experimental. 3.No hay dudas 1.Como crear el blog,conocimos el plan de estudios,Conocer los diferentes tipos de instrumentos del laboratorio.2.como crear el blog. 3. sin dudas. .Los materiales de laboratorio . Los pasos para hacer una práctica .Como llenar el documento de la práctica Aprendí los materiales que vamos a usar para laboratorio y como hacer bien una práctica Nuestra duda es como usaremos los materiales y en que práctica ;) 1Loa pasos para desarrollar una actividad experimental, información que debe contener el informe escrito   2 los nombres  que desconocíamos del material de laboratorio, hacer nuestro blog. 3 Algunos nombres y el uso de los materiales FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades. Documento escrito publicado en el Blog personal.    Contenido: Actividad de Laboratorio.    Resumen de la indagación bibliográfica.

Semana1 jueves SESIÓN 2	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	2. Describe las características del curso.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   Observar en forma sistemática durante las actividades experimentales cualitativas y cuantitativas, seleccionando los aspectos importantes para su objeto de estudio, además de identificar la información relevante en las revisiones bibliográficas. Procedimentales: ·         Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades.      ·         Elaboración de documentos electrónicos y manejo del PC y proyector. ·         Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material de vidrio, porcelana, sostén, soporte, balanzas, etc. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la preguntas siguientes: Equipo ¿Cuáles son los pasos para desarrollar la actividad experimental? ¿Qué información debe contener el Informe o Documento? 1 Observación, hipótesis, experimentación, análisis de resultados, registro del experimento, conclusión. Titulo, materiales, objetivo, desarrollo, análisis, conclusión, marco teórico. 2 Planteamiento, objetivo, material, hipótesis, desarrollo, comprobación y conclusión. Nombre de los integrantes, presentación, hipótesis, desarrollo, resultados y bibliografía. 3 Objetivo, introducción, hipótesis, materiales, desarrollo, conclusión, bibliografía. Síntesis del tema abordado y procedimiento. 4 Tema, introducción, objetivos, hipótesis, realización o desarrollo, observaciones y conclusión. Tema, hipótesis, materiales, desarrollo, observaciones, conclusiones y bibliografía. 5 Problemática, introducción, hipótesis, contenido, conclusiones, procedimiento, opinión Tema desarrollado, materiales, objetivo, análisis, observaciones, opinión, conclusiones 6 Delimitación del tema, objetivo, recopilación de información, análisis de la información, experimentación (prueba y error), comprobaciones, conclusión Introducción, objetivo, hipótesis, desarrollo experimental, conclusiones. Conclusión Grupal Tema Planteamiento Pregunta Hipótesis Materiales y Substancias Desarrollo o Procedimiento Observaciones Análisis Bibliografía Tema Título y número Planteamiento Pregunta Hipótesis Materiales y Substancias Desarrollo o Procedimiento Observaciones Análisis Bibliografía Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron  Mapa conceptual del cronograma de Química 1 Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Se les proporciona el nombre del enlace para Tabla Periódica, material de laboratorio de Química,  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. https://play.google.com/store/apps/details?id=com.plm.tablaperiodica http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/material.html FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada l Blog personal.     Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio.  Por tanto el informe debe responder al siguiente esquema general: 1. Título de la experiencia realizada. 2. Objetivos que se persiguen. 3. Introducción. Consiste en una introducción teórica referente a la experiencia a realizar. 4. Una relación con el material necesario. 5. Una descripción breve del procedimiento seguido junto con fotos de los instrumentos empleados,  su montaje, sustancias y cambios observados. 6. Resultados experimentales obtenidos con un encabezado para identificar cada parte de los datos tomados así como cada cálculo. El método usado para cada cálculo y las unidades de todos los valores numéricos. Se deber usar el número apropiado de cifras significativas. 7. Interpretación de los resultados y conclusiones. 8. Opinión personal. 9. Bibliografía empleada. ALUMNO: AXEL GERARDO AGUILAR MARTINEZ 106B